baze

baze, molekule (kao NH₃, OH^- ili NO₃^- ) koje uzimaju proton od kiselina (akceptori protona), odnosno spojevi (kao NH₃, eter ili benzen) ili negativni ion (OH^-) sposobni da daju elektronski par kiselini tvoreći kovalentnu vezu. Ti su spojevi npr. vapno, amonijak, jake lužine, alkaloidi, koji reagiraju s kiselinama i daju soli, pri čemu se najčešće izdvaja voda. Lužina je otopina baze u vodi. Baza topljiva u vodi je gorka, skliska pod prstima i boji lakmus u plavo. Baze općeg sastava MOH imaju ili hidroksilni ion OH^- ili hidroksilnu grupu (OH). Baze topljive u vodi daju disocijacijom metalni ion M⁺ i OH^- koji je nosilac bazičnih svojstava. Stupanj ionizacije određuje jačinu lužine. NaOH, Ca(OH)₂ ili kolin znatno disociraju u razrijeđenim otopinama pa su vrlo jake lužine. Slabe baze, kao amonijak, i organske baze disociraju slabo (1%).