pH-vrijednost

pH-vrijednost, negativni logoritam koncentracije vodikovih iona. Kada se u nekoj otopini izmjeri molarna koncentracija hidronij-iona ([H⁺] ili [H₃O⁺]), poznata je odmah i koncentracija hidroksilnih iona [OH^-], tako da se najčešće navodi samo [H⁺]. Iz praktičnih razloga ova se veličina daje u obliku pH-vrijednosti pri čemu je pH=-log[H₃O⁺], odnosno [H₃O⁺] =10^-pH. Budući da je K_voda = [H₃⁺] [OH^-) =10^-14, izlazi da je pri 25 °C pH+pOH = pK_voda =14. Za [H₃⁺] = [OH^-] (pH =pOH) je pH=7 (neutralno). Za [H₃O⁺] > [OH^-] (pH<pOH) je pH < 7 (kiselo). Za [H₃O] < [OH^-] (pH>pOH) je pH > 7 (alkalno). Promjena pH za jednu jedinicu odgovara promjeni koncentracije za 10 puta. Dvostruko veća koncentracija H₃O⁺ iona odgovara smanjenju pH za 0,3 (jer log2=0,3).